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La beta ionona es la esencia de violetas. La formalina se usa para conservar especímenes biológicos.

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El formaldehído en solución se combina con la proteína de los tejidos y los endurece, haciéndolos insolubles en agua. Esto evita la descomposición del espécimen. La formalina también se puede utilizar como antiséptico de uso general.

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Cuando se polimeriza con fenol, se forma una resina de fenol formaldehído, conocida como baquelita. La acetona se produce en el cuerpo humano como un subproducto del metabolismo de las grasas; su concentración normal es menor que 1 mg.

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Producida a enorme escala, esta cetona se usa como precursora del material sintético nailon. Es la hormona principal del sexo masculino y un esteroide anabólico, encontrado en la mayoría de los vertebrados.

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Esteroide endógeno y hormona sexual involucrada en el ciclo menstrual, embarazo y embriogénesis en los seres humanos y otras especies. Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment. Ciencia Química.

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Índice 1 Fórmula general de las cetonas 2 Tipos de cetonas 2. La orina se vierte en un recipiente para llevarlo al laboratorio.

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La tira reactiva se sumerge en la muestra de orina y un cambio de color es un indicador de la presencia de cetonas. Los ejemplos de cetonas son:.

Los niveles de estas hormonas se incrementan con la inanición, la diabetes no controlada y muchas otras afecciones. Una deficiencia de insulina relativa al nivel de glucagón también se presenta en personas con diabetes.

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Un resultado negativo del examen es normal. Cuando se presentan cetonas en la orina, los resultados generalmente aparecen como pequeña, moderada o grande con estos valores correspondientes:.

Es así que las reacciones de oxidación permiten diferenciar los aldehídos de las cetonas en el Laboratorio. El representante de este grupo de compuestos es el benzaldehido. La obtención del benzaldehido puede ser mediante oxidación del tolueno, del cloruro de bencilo o por hidrólisis del cloruro de bencilideno.

Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua.

Así el grupo acilo entra al anillo para producir las fenonas. Uso de los aldehídos y cetonas: Aldehídos: El metanal o aldehído fórmico es el aldehído con mayor uso en la industria, se utiliza fundamentalmente para la obtención de resinas fenólicas y en la elaboración de explosivos pentaeritrol y el tetranitrato de pentaeritrol, TNPE así como en la elaboración de resinas alquídicas y poliuretano expandido.

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Bibliografía Requena, L. La solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina y se usa ampliamete como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición.

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La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas. El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos.

Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancer ígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc.

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Al grupo carbonilo se debe la disolución de las cetonas en agua. Se obtienen a partir de los alcoholes secundarios.

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Sin embargo, en la diabetes mellitus la propanona se acumula en el cuerpo y puede ser detectada en la orina. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular.

Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

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Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona hormona masculina y progesterona hormona femenina son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.

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En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente- cemento de los tubos de PVC. Principalmente, se los usa como solventes organicos.

  • Las cetonas son compuestos carbonilos en los cuales este grupo se encuentra unido a dos grupos de hidrocarburos; estos pueden ser grupos alquilo, grupos de anillos bencenos o ambos. No existen cetonas con un hidrógeno unido al grupo carbonilo.
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Por ejemple la acetona se usaba como componente de los quitaesmaltes. Ademas, cuando trabajas en laboratorios, se usan como separadores de componentes en extracciones para identificar los componentes de una mezcla.

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Y tambien son los solventes usados para corridas de HPLC cromatografias liquidas de alta performancetambien para identificar componentes de un producto. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

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Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Producen quemaduras de la piel. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

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Por lo tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos y como anestésico.

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El éter metílico P. Ya el éter etílico P.

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Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena. Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable.

Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.

El éter etílico o simplemente éterse obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico.

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En la naturaleza, una buena parte de las sustancias necesarias para los organismos vivos son los aldehídos o cetonas.

En la industria química se producen aldehídos y cetonas simples en grandes cantidades para utilizarlas como disolventes y materias primas, con el fin de preparar muchos otros compuestos. Son los llamados Grupos Funcionales.

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Of all the organic compounds, aldehydes and ketones are the most found, both in nature and in the chemical industry. In nature, a good part of the substances necessary for living organisms are the aldehydes or ketones. In the chemical industry simple aldehydes and ketones are produced in large quantities for use as solvents and raw materials in order to prepare many other compounds.

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Most of the organic substances are only composed of carbon, oxygen and hydrogen, but the way in which these elements are bound can give rise to different compounds, which will belong to different functional groups, such as aldehydes and ketones. Los aldehídos y las cetonas son funciones en segundo grado de oxidación.

Si la sustitución tiene lugar en un carbono primario, el compuesto resultante es un aldehído, y se nombra con la terminación -al.

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Si la sustitución tiene lugar en un carbono secundario, se trata de una cetona, y se nombra con el sufijo -ona. En los aldehídos.

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La fórmula abreviada de una cetona es RCOR. El grupo carbonilo se encuentra unido a dos radicales hidrocarbonados: si éstos son iguales, las cetonas se llaman simétricas, mientras que si son distintos se llaman asimétricas.

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La terminación -o de los hidrocarburos se reemplaza por -al para indicar un aldehído. Las características especiales del grupo carbonilo influyen en las propiedades físicas de las cetonas y de los aldehídos. Esto se debe a la formación de dipolos y a la ausencia de formación de puentes de hidrógeno intramoleculares en éstos compuestos.

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Con excepción del metanol, que es gaseoso a la temperatura ambiente, la mayor parte de los aldehídos y cetonas son líquidos y los términos superiores son sólidos. Solubilidad: a medida que aumenta el tamaño de las moléculas, disminuye la solubilidad de los compuestos.

Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas polares del agua.

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Los primeros miembros de la serie formaldehído, acetaldehído y acetona son solubles en agua en todas las proporciones. A medida que aumenta la longitud de la cadena del hidrocarburo, la solubilidad en agua decrece. Cuando la cadena carbonada es superior a cinco o seis carbonos, la solubilidad de los aldehídos y de las cetonas es muy baja.

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Como era de suponer, todos los aldehídos y cetonas son solubles en solventes no polares. Estado físico: bajo peso molecular gasespeso molecular intermedio líquidos y compuesto pesados sólidos. Se ha aislado una gran variedad de aldehídos y cetonas a partir de plantas y animales; muchos de ellos, en particular los de peso molecular elevado, tienen olores fragantes o penetrantes.

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Por lo general, se les conoce por sus nombres comunes, que indican su fuente de origen o cierta propiedad característica. El benzaldehído también llamado "aceite de almendra amargas" es un componente de la almendra; es un líquido incoloro con agradable olor a almendra.

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